电子构型有哪几种(电子构型)

图文详细解答:

什么是电子构型?原子的电子构型和离子的电子构型是不是不一样啊?

原子的电子构型和离子的电子构型是不一样的。电子构型就是指核外电子排布,比如:

钠离子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s1

钠原子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6

每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子,得到的原子总能量最低,即基态原子。

扩展资料:

原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度(能级)以及主量子数n和角量子数l来代表。因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而量子数是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的。

而只能取一组整数或半整数;量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。

电子构型与电子排布式的区别是什么?

电子构型与电子排布式的区别:

(1)代表含义不同

1、电子构型又称为电子组态。是原子,离子或者分子电子状态的一种标志。按量子力学的轨道近似法,原子,离子或者分子中的每个电子各处于某种自旋和轨道状态。全体电子所处自旋和轨道的总体构成整个体系的电子构型。

2、电子排布式是表示原子核外电子排布的图式之一。

迄今为止,只发现了7个电子层。分别用1,2,3,4,5,6,7等数字表示电子数目,用K,L,M,N,O,P,Q等字母表示各电子层,用s,p,d,f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用1,2,3,4,5,6,7等数字表示各亚层上电子的数目。

如钠原子的电子排布1s2,2s2,2p6,3s1 。

(2)电子排布顺序不同

1、电子构型是指:电子按照能量从高到低的能级进行排列,其一般顺序:ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d等等。

2、电子排布式则是指:电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为:1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f等等。

扩展资料

电子排布的原理:不相容原理

每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子,得到的原子总能量最低,即基态原子。

例如铝原子核外,当其1s,2s,2p,3s和3p轨道上分别填入2个,2个,6个,2个和1个电子时,为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s2,2s2,2p6,3s2,3p1。

实际上除最外层(n=3的轨道)之外,它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同,所以铝原子基态的电子构型又可简单记为Ne3s2,3p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。

参考资料来源

百度百科-电子构型

百度百科-电子排布式

电子构型的基本概念

电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法,原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体,构成了整个体系的电子构型。

其一般顺序为:ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。

原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度(能级)以及主量子数n和角量子数l来代表;(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而量子数是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的,而只能取一组整数或半整数。

扩展资料:

分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示。以异核双原子分子NO为例:分子轨道按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为σ、π或δ分子轨道。

各类分子轨道内,按能量次序由低向高排列编号(如1σ、2σ、3σ、4σ…,和1π、2π、3π…)。每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……

再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原则,将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道。

参考资料来源:百度百科——电子构型

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